SOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS
Para comprender de mejor manera el
tema tenemos que checar cuales son los términos que se necesitan saber para
poder desarrollar de mejor manera el tema, en este caso se necesita referirse
al término de “solución” tomando en cuenta que se refiere al ámbito químico se
tiene que este término significa: “Una Solución es una mezcla homogénea de dos
o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde
se disuelve se denomina disolvente.” (EcuRed, S.f)
Teniendo esto
en cuenta podemos adentrarnos en la clasificación que se les da a esta según
los términos cualitativos y cuantitativos. La clasificación es la siguiente:
DISOLUCIONES
EMPÍRICAS (Blogger(brayan juya), 2013)
También llamadas disoluciones
cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de
soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se
clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida
Es aquella en
donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un
volumen determinado.
Disolución
concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.
Disolución insaturada
No tiene la cantidad máxima posible de soluto
para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada
Tienen la mayor cantidad posible de soluto
para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el
soluto y el disolvente.
Disolución sobresaturada
Contiene más
soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.
Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta
solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de
soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas
inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la
solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.
DISOLUCIONES
VALORADAS (Blogger(brayan juya), 2013) (Soluciones molares y normales, 2017)
A diferencia de las disoluciones
empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las
cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una
disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la
ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
Existen tres
tipos de disoluciones valoradas:
Porcentual
Las soluciones
porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos
referidos a 100 ml de solución (no de solvente).
Molar
Son aquellas
Que en 1 l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en
gramos ejemplo una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular =58.5
) tiene 58.5 gramos disueltos en un litro de agua.
Normal
Son aquellas que en 1 l de agua hay disuelto
el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de
electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar.
EQUIPO 2:
Saulo Damian Estrada Camargo
Benjamin De Jesus Rodriguez Samano
Sarahi Maribel Rosas
Andrea Diaz Paniagua
Pablo Ortiz
Ximena Lopez Ruiz
Carmen Marcial Alva
Saulo Damian Estrada Camargo
Bibliografía
Blogger(brayan juya). (21 de Noviembre de 2013). Soluciones
Quimicas. Recuperado el 11 de Octubre de 2017, de Soluciones Quimicas:
http://quimica9acanapro.blogspot.mx/
EcuRed. (S.f de S.f de
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https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)
Marilyn Saverio. (s.f de
s.f de s.f). SOLUCIONES QUÍMICAS, COMPONENTES, TIPOS Y PROPIEDADES.
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http://solucionesquimicasmsm.blogspot.mx/2013/09/quimica.html
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valoradas. (11 de Octubre de 2017). Soluciones empiricas y valoradas.
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https://jaredsolucionesempiricas.blogspot.mx/
Soluciones molares y
normales. (7 de Octubre de 2017). Soluciones molares y normales.
Recuperado el Octubre de Octubre de 2017, de Soluciones molares y normales:
https://prezi.com/sky4my9gfdki/soluciones-molares-y-normales/
